その理由は次のとおりです。
* 金属結合： 金属は、非局在電子の「海」によって一緒に保持されます。これらの電子は、特定の原子にしっかりと結合しておらず、金属全体で自由に移動できます。
* 電気促進性： 金属は、電気陰性度が比較的低いために電子を失う傾向があります。これは、それらを獲得するよりも電子を配る可能性が高いことを意味します。
* カチオンの形成： 金属原子が1つ以上の電子を失うと、それは正に帯電したイオン（陽イオン）になります。これは、電子（負電荷）よりも多くの陽子（正電荷）があるためです。
例：
ナトリウム（Na）は金属です。 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。ナトリウムが反応すると、この電子を失い、ナトリウムイオン（Na +）を形成します。これには+1電荷があります。
キーポイント： 金属は電子を寄付して陽性イオンを形成します。これは、化学的挙動の基本的な特徴です。
