混合物中のガスの部分的な圧力は、同じ温度で混合物の全容積を占有した場合にガスが及ぼす圧力です。
これがこれが意味することの内訳です：
* 圧力： 単位面積あたりのガスによって及ぼす力の尺度。
* ガスの混合物： 同じスペースを占める2つ以上のガスの組み合わせ。
* 部分圧力： 混合物中の単一のガスによって寄与した圧力。
重要なポイント：
* ダルトンの部分的圧力の法則： この法律では、ガスの混合物の総圧力は、個々のガスの部分圧の合計に等しいと述べています。
* 理想的なガス法： ガスの部分的な圧力は、理想的なガス法則：p =（nrt）/vで計算できます。ここで、pは圧力、nはガスのモル数、rは理想的なガス定数、tは温度、vは体積です。
* モル分率： ガスの部分的な圧力は、混合物のモル画分にも直接比例します。
例：
酸素（O2）と窒素（N2）の混合物を保持している容器を想像してください。混合物の総圧力は1気圧です。酸素の部分的な圧力が0.2 atmの場合、窒素の部分的な圧力は0.8 atm（1 atm -0.2 atm =0.8 atm）でなければなりません。
本質的に、部分的な圧力は、混合物の全体的な圧力に対する各ガスの個々の寄与を表します。
