酸化：電子の損失（およびそれ以上）
酸化は、電子のの損失を含む化学プロセス 分子、原子、またはイオンによって。この電子の損失は、酸化状態のの増加につながります 。これが故障です：
キーポイント：
* 電子の損失： 酸化の基本的な側面は、物質からの電子の損失です。これにより、この物質はより積極的に充電されます。
* 酸化状態の増加： 原子の酸化状態は、化合物内の見かけの電荷を反映しています。酸化により酸化状態が増加します。
* 常に酸素ではありません： 「酸化」という名前は酸素との反応を示唆する可能性がありますが、酸化は酸素なしで発生する可能性があります。たとえば、マグネシウムと塩素の反応は、マグネシウムが電子を失い、塩素が電子を摂取する酸化還元反応です。
酸化の理解：
* 例： 鉄が錆びると、鉄原子は酸素原子に電子を失います。このプロセスにより、酸化鉄（錆）が形成され、鉄がより高い酸化状態になります。
* 酸化数： 酸化を理解するには、酸化数を使用すると役立ちます。これらの数値は、すべての結合がイオン性である場合、原子が持つ仮想電荷を表します。酸化数の増加は、酸化を示します。
* 酸化還元反応： 酸化は常にの減少と結びついています 、これが電子の獲得です。これらのペアの反応は、酸化還元反応と呼ばれます 。
* アプリケーション： 酸化は、多くのプロセスで重要な役割を果たします。
* 燃焼： 燃料燃料には、炭素と水素原子の酸化が含まれます。
* 呼吸： 生きている生物では、グルコースは酸化されてエネルギーを生成します。
* 腐食： 金属の錆びは酸化の一種です。
要約：
酸化は、電子の損失を伴う基本的な化学プロセスであり、酸化状態の増加につながります。それはさまざまな自然および産業プロセスで重要な役割を果たしており、それが化学反応を理解するためには不可欠です。
