* 速度： いくつかの反応は非常に迅速に（爆発など）発生しますが、他の反応は非常に長い時間がかかります（錆の形成のように）。
* メカニズム： 反応に伴うステップは非常に複雑であり、ある反応から別の反応ごとに大きく異なります。
* エネルギーの変化： 一部の反応はエネルギーを放出し（発熱）、より熱くなりますが、他の反応は進行する（吸熱）して寒くなるためにエネルギーを必要とする必要があります。
* 可逆性： いくつかの反応は両方方向に進むことができます（可逆的）が、他の反応は一方向でのみ進行します（不可逆）。
* 条件： 一部の反応では、特定の条件（温度、圧力、触媒）が発生する必要がありますが、通常の条件下で容易に発生するものもあります。
例：
* 燃焼： 酸素で燃料を燃焼する速い発熱反応。
* 光合成： 植物が日光を使用して二酸化炭素と水をグルコースと酸素に変換する吸熱反応。
* 錆び： 鉄が酸素と水と反応して酸化鉄（錆）を形成するゆっくりと不可逆的な反応。
* 中和： 酸と基部の間の反応、塩と水を生成します。
要約すると、すべての化学反応には原子と分子の再配置が含まれますが、それらの特性と発生する条件は大きく異なる可能性があります。
