数モルが2倍になると、ガスの量はどうなりますか？

その理由は次のとおりです。

* 理想的なガス法： pv =nrt、ここ：

* P =圧力

* v =ボリューム

* n =モル数

* R =理想的なガス定数

* T =温度

* pおよびt定数を保持： 圧力と温度を一定に保つと、方程式はv =（nrt）/pになります

* モールの倍増： モル数（n）の数を2倍にすると、他の変数（r、t、およびp）が変化しないため、ボリューム（v）も2倍になります。

結論として、圧力と温度を一定に保ちながらガスのモル数を2倍にすると、ガスの体積も2倍になります。