1。 基本を理解する
* フッ素（F）： フッ素は周期表のグループ17（VIIA）にあります。つまり、7つの原子価電子があります。
* 水素（H）： 水素には1つの原子価電子があります。
* 共有結合： HFでは、水素とフッ素が電子を共有して共有結合を形成します。
2。 電子構成
* 中性フッ素： ニュートラルフッ素原子の電子構成は1S²2S²2P⁵です。
* HFのフッ素： フッ素が水素と結合すると、水素から電子を獲得します。これにより、最も外側のシェル（2p軌道）が完成し、1S²2S²2P⁶の電子構成が得られます。これは、Noble Gas Neon（NE）と同じ電子構成であり、非常に安定している理由です。
したがって、 HFのF原子は、ネオン（NE）の電子構成を達成します：1S²2S²2P⁶
