* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（2つを目指す水素とヘリウムを除く）。この配置は、フルボックスがゆるいオブジェクトを持つものよりも安全であると同様に、最大の安定性を提供します。
* 貴重なガス： ノーブルガスにはすでに完全な外側のシェルがあり、非常に安定しており、非視聴性があります。
* 結合： 安定性に達するために、他の原子は化学結合に従事します。これには、電子の共有または伝達が含まれます。
* 共有結合： 原子は電子を共有して外側のシェルを完成させます。これにより分子が作成されます。
* イオン結合： ある原子は電子を別の電子に伝達し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。これはイオン化合物を形成します。
例：
* ナトリウム（Na）： 外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 外側のシェルに7つの電子があります。それは1つの電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* ナトリウムと塩素反応は形成テーブル塩（NaCl）： ナトリウムはその電子を塩素に失い、両方とも安定した外側の殻を達成し、イオン結合を形成します。
完全な外側シェルを達成することにより、原子は安定性を獲得し、他の原子と反応する可能性が低くなります。これは、私たちの世界の化合物の膨大な多様性の背後にある基本原則です。
