その理由は次のとおりです。
* 低イオン化エネルギー： これらの金属はイオン化エネルギーが低いため、外側のシェルから電子を除去するには比較的少ないエネルギーが必要です。これにより、彼らは電子を失い、正のイオンを形成したいと考えています。
* 大きな原子半径： これらのグループの原子には大きな原子半径があります。これは、外側の電子が核から遠く、硬く保持されていないため、除去が容易になることを意味します。
反応金属の例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
重要な注意： グループを下に移動すると、反応性が増加します。 たとえば、フランシウムは最も反応性の高い金属です。
