1。イオン結合： このタイプの結合は、1つの原子がを寄付すると発生します 別の原子から別の原子への電子。電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を獲得する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 例： ナトリウム（Na）は、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成するために塩素（Cl）に電子を寄付します。
2。共有結合： このタイプの結合は、2つの原子が共有するときに発生します 電子。この共有は、原子の間に強い魅力を生み出し、分子でそれらをまとめます。
* 例： 2つの水素原子（H）は単一の電子を共有して水素分子（H₂）を形成します。
金属製の結合のような他の種類の結合がありますが、これら2つは最も一般的で基本的です。
