1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
2。反応物のモル比を計算します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのCh₄が2モルのO₂と反応することを示しています。
3。 ch₄の与えられたモルと完全に反応するために必要なo₂のモルを決定する：
* 2.8モルのch₄があるため、2.8モルが必要です * 2 =5.6モルのo₂が必要です。
4。必要なモルを使用可能なモルと比較してください：
*利用可能な3モルしかo₂であり、必要な5.6モルよりも少ないです。
結論：
* o₂は制限試薬です なぜなら、利用可能なCh₄と完全に反応するために必要以上に少量で存在するからです。
