* 平衡定数（k）： この値は、平衡時に反応物に対する製品の比率を表します。大きなKは高濃度の製品を示し、小さなKは高濃度の反応物を示します。
* ギブス自由エネルギー（ΔG）： 平衡状態では、ギブス自由エネルギーの変化（ΔG）はゼロです。これは、製品と反応物の量に正味の変化がないことを意味します。
* 前方および逆のレート： 平衡状態では、順方向反応（産物に対する反応物）の速度は、逆反応の速度（反応物への産物）に等しくなります。これは、システムが静的に見えることを意味しますが、反応は依然として同じ速度で発生しています。
* le Chatelierの原則： この原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。たとえば、反応物を増やすと、平衡が右に移動し、製品形成を支持します。
これらの要因は、順方向と逆の反応速度が等しく、反応物と生成物の濃度が一定のままである平衡状態をまとめて説明しています。
