これが、ほとんどの原子がニュートラルである理由です：
* 同数の陽子と電子： 原子は陽子（正電荷）、中性子（電荷なし）、および電子（負電荷）で構成されています。中性原子では、プロトンの数（原子数）は電子の数に等しくなります。正と負の電荷のこのバランスは、ニュートラルな原子をもたらします。
いくつかの原子が中性（イオン）ではない理由は次のとおりです。
* 電子の獲得または紛失： 原子は、化学反応や他のプロセス中に電子を獲得または失う可能性があります。
* カチオン： 電子を失う原子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* アニオン： 電子を獲得する原子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
例：
*ナトリウム（NA）には11個のプロトンと11個の電子があり、中性原子になります。ただし、ナトリウムは1つの電子を容易に失い、ナトリウムイオン（Na +）になります。これには11個のプロトンと10個の電子があり、+1電荷が得られます。
*塩素（Cl）には17個のプロトンと17個の電子があり、中性原子になります。塩素は容易に1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になり、17個のプロトンと18個の電子を持ち、-1電荷を与えます。
周期表は、中性原子とイオンを区別しません。 主に、原子数と化学的特性に基づいて要素を提示します。 ニュートラルな原子をリストしていますが、これらの原子が特定の条件下でイオンを形成できることを理解することが重要です。
