金属 +酸→塩 +水素ガス
例：
希釈塩酸（HCl）とマグネシウム（mg）の反応
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
説明：
* mg（s）： 固体状態のマグネシウム金属。
* 2hcl（aq）： 水溶液中の塩酸塩酸。
* mgcl₂（aq）： 塩分が形成された塩化マグネシウム、水溶液。
* h₂（g）： 反応の産物である水素ガスは、ガスとして放出されます。
注：
*これは単一の変位反応であり、より反応性の金属（マグネシウム）が酸からのより少ない反応性水素を変位させます。
*生成された水素ガスは、溶液中に泡が形成されるものとして観察できます。
*形成される特定の塩は、使用される金属と酸に依存します。たとえば、亜鉛を硫酸と反応させると、硫酸亜鉛が生成されます。
一般的な考慮事項：
*すべての金属が酸と反応するわけではありません。金属の反応性はさまざまであり、一部は酸攻撃に対してより耐性があります。
*酸の濃度は反応速度に影響します。
*反応は発熱性である可能性があります。つまり、熱を放出します。
これは一般的な表現であり、特定のバランスのとれた方程式は、関与する反応物によって異なることに注意することが重要です。
