飽和溶液の理解
*飽和溶液は、溶質の最大量（この場合、NaCl）が特定の温度で溶媒（水）に溶解した溶液です。 溶質を追加することは溶解しません。
溶解度データ
* 80°CでのNaClの溶解度が必要です。溶解度は、特定の温度で100グラムの水に溶解できる最大量（グラム）です。
*化学ハンドブック、オンラインデータベース、または教科書で溶解度データを見つけることができます。
80°CでのNaClの溶解度は、100グラムあたり40グラムNaClであると仮定します。
naCl の質量を計算します
1。水の量を決定します： ソリューションを作成するために使用している水量を知る必要があります。 500グラムの水を使用して飽和溶液を作りたいとしましょう。
2。必要なNaClを計算します：
*溶解度データを使用して割合を設定します。
40 g naCl / 100 gh₂o=x g naCl / 500 gh₂o
* xを解く（必要なNaClの質量）：
x =（40 g naCl * 500 gh₂o） / 100 gh₂o=200 g naCl
したがって、500グラムの水を使用して80°CでNaClの飽和溶液を作るには、200グラムのNaClが必要になります。
重要なメモ：
* 溶解度は温度によって異なります： ほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加します。
* 常に正確な溶解度データを使用してください： 溶解度データソースを再確認します。
特定の量の水を念頭に置いている場合はお知らせください。必要なNaClの正確な量を計算するのに役立ちます。
