1。 ルイス構造：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*ヨウ素（i）には7つの価電子があります。
Ci₄では、炭素は4つのヨウ素原子を持つ4つの単一結合を形成します。
2。 オクテットルール：
*カーボンは、外側のシェル（オクテット）に8つの電子を持ちたいと考えています。ヨウ素原子と4つの単一結合を形成することにより、これを達成します。
*ヨウ素はまた、外側のシェルに8つの電子を持ちたいと考えています。これは、炭素との単一の結合を形成し、3つの孤立したペア（非結合ペア）の電子を持つことにより達成します。
3。非結合ペア：
*Ci₄の各ヨウ素原子には 3つの孤立ペア（非結合ペア） 電子の。
したがって、四重酸炭素の各ヨウ素原子には、3つの非結合ペアの電子があります。
