分子を極性にするものの内訳は次のとおりです。
1。極結合：
* 電気陰性度： 極性は、原子間の電気陰性度の違いから生じます。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
* 不平等な共有： 異なるエレクトロニガティビティを持つ2つの原子が結合する場合、電子は均等に共有されません。より電気陰性の原子が共有電子をより近づけ、その周りに部分的な負電荷（Δ-）を作成し、より少ない電気陰性原子の周りに部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
2。分子形状：
* 非対称形状： 分子に極結合がある場合でも、全体的に極性ではない場合があります。分子の形状は重要な役割を果たします。極性結合が対称的に配置されている場合、個々の双極子モーメントは互いにキャンセルし、非極性分子を引き起こします。
* 双極子モーメントベクトル： 各極性結合の方向は、双極子モーメントと呼ばれるベクトルで表すことができます。 分子が極性であるためには、これらのベクトルが互いにキャンセルしてはなりません。
例：
* 水（h₂o）： 酸素原子は水素よりも電気陰性であり、極性O-H結合を作成します。水分子の曲がった形状により、双極子モーメントがキャンセルされないようにし、極性分子になります。
* 二酸化炭素（CO₂）： C-O結合は極性ですが、分子の線形形状により、個々の双極子モーメントがキャンセルされ、非極性分子になります。
* メタン（Ch₄）： C-H結合はわずかに極性ですが、分子の四面体形状は双極子モーメントがキャンセルし、非極性分子を意味します。
要約すると、分子は次の場合は極性です。
* 電気陰性度の違いによる極結合
* 個々の双極子モーメントが互いにキャンセルするのを防ぐ非対称形状。
