オクテットルール
* それが何であるか： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル（価電子シェル）で8つの電子を達成します。この構成は、8つの原子価電子を持つ貴族の安定した電子構成に似ています。
* なぜそれが機能するのか： 8つの価電子を持つことは、最も外側のエネルギーレベルを満たし、安定した非反応性状態を作り出します。
* 例外： 多くの要素はオクテットルールに従いますが、特に最初の2つの期間（水素、ヘリウム、リチウム、ベリリウム、ホウ素）の元素については例外があります。
複製ルール
* それが何であるか： 最初の期間（水素とヘリウム）の元素の原子は、最も外側の殻に2つの電子を持つことにより安定性を達成します。
* なぜそれが機能するのか： それらの最も外側のシェル（最初のエネルギーレベル）には、2つの電子のスペースしかありません。それが埋められると、彼らは貴族であるヘリウムの電子構成を達成します。
なぜ安定性を達成するのか？
* 化学反応： 原子は他の原子と反応して、この安定した構成を実現する傾向があります。 この反応性は、化学結合の基礎です。
* 低エネルギー状態： 安定した構成は、エネルギー状態の低下に関連付けられています。原子は自然にこの低いエネルギー状態を実現しようとして、安定性を高めます。
要約
原子は、低エネルギーと高い安定性の状態を表すため、電子の完全な外殻を達成するよう努めています。 Octetルールはほとんどの原子についてこれを説明しますが、複製ルールは最初の期間（水素とヘリウム）の要素に適用されます。この安定性への駆動は、化学反応と分子の形成の背後にある駆動力です。
