* PBSはバッファーです： PBSはリン酸緩衝液溶液です。緩衝液は、追加された酸または塩基を中和することにより、pHの変化に抵抗します。
* HClは酸です： 塩酸（HCl）は、溶液のpHを低下させる強酸です。
HClにPBSを追加すると、PBSのリン酸イオンはHClのH+イオンと反応し、酸性度の一部を効果的に中和します。これにより、元のHCL溶液よりも高いpH（酸性が少ない）になります。
pH変化の範囲は、に依存します
* HClの初期濃度： より濃縮されたHCl溶液は、酸性度を中和するためにより多くのPBSが必要です。
* 追加されたPBSの量： PBSを追加すると、pH変化に大きな影響があります。
* PBSのpH： PBSには通常、pHが7.4前後ですが、特定のpHはわずかに異なる場合があります。
重要な注意： 濃縮HClのような強く酸性の溶液にPBSを慎重に追加する必要があります。反応は発熱（熱を生成）する可能性があり、スプラッシュを引き起こす可能性があります。
