その理由は次のとおりです。
* 電解質 水に溶解するとイオンを産生する化合物です。イオンは、電荷を運ぶ原子または分子です。
* イオン化合物 最も一般的なタイプの電解質です。彼らが水に溶けると、イオン結合が壊れ、イオンは自由に移動できます。荷電粒子のこの動きは、電気の伝導を可能にします。
* いくつかの分子化合物 電解質としても機能することもあります。これらの化合物には、水に溶解するとイオンを形成できる極性結合があります。例には、酸と塩基が含まれます。
電解質の例：
* イオン化合物： テーブル塩（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、塩化カルシウム（CACL2）
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH3）
非電解質 水に溶けたときにイオンを産生しない化合物であり、したがって電気を導入しない化合物です。例には、砂糖（C12H22O11）およびエタノール（C2H5OH）が含まれます。
