1。酸と塩基は、式だけでなく、行動によって定義されます：
* 酸： 溶液中に陽子（H+）を寄付します。
* ベース： 溶液中の陽子（H+）を受け入れます。
式は、分子の組成のみを示しており、溶液中の挙動ではありません。
2。 例：
* HCl（塩酸）： 水に溶解すると陽子（H+）を容易に寄付するため、酸です。
* naoh（水酸化ナトリウム）： 水に溶解すると陽子（H+）を容易に受け入れるため、ベースです。
3。 酸/ベースの決定方法：
* 実験的観察： 最も信頼できる方法は、pH指標または導電率測定を使用して溶液中の物質をテストすることです。
* 文脈の手がかり： 一部の式は一般に酸または塩基に関連付けられていますが、これは必ずしも決定的ではありません。例えば：
* カルボン酸（R-COOH）： 多くの場合酸性。
* 金属水酸化物（MOH）： 多くの場合、基本的です。
結論：
化学式は、物質の組成に関する情報を提供しますが、それが酸性または溶液中の塩基として動作するかどうかはわかりません。実験データやコンテキストの手がかりなど、その動作に関する追加情報が必要です。
