その理由は次のとおりです。
* 電子構成： カルシウムとストロンチウムの両方に2つの原子価電子があり、これらの電子を容易に失い、+2カチオンを形成するため、同様の反応性をもたらします。しかし、ストロンチウムにはカルシウムよりも多くの電子シェルがあり、その外側の電子を核からさらに遠くにし、したがって、密着していません。これは、それらの反応性とイオン化エネルギーに影響します。
* 原子サイズ： ストロンチウムはカルシウムよりも大きな原子半径を持っています。つまり、その外側の電子は核から遠く、硬く保持されていません。これにより、ストロンチウムはカルシウムよりも反応性が高くイオン化しやすくなります。
* イオン半径： ストロンチウムイオン（sr²⁺）はカルシウムイオン（ca²⁺）よりも大きく、他のイオンや分子との相互作用の違いにつながります。
* 電気陰性度： ストロンチウムはカルシウムよりも電気陰性ではありません。つまり、結合中の電子の魅力が弱いことを意味します。この違いは、それらが形成する化合物の種類に影響を与える可能性があります。
要約： カルシウムとストロンチウムは、グループの位置のためにいくつかの類似点を共有していますが、原子サイズ、電気陰性度、およびイオン半径の違いは異なる化学的性質につながります。
例えば：
* 反応性： ストロンチウムはカルシウムよりも反応性が高く、水と空気とより激しく反応します。
* 溶解度： ストロンチウム化合物は、一般に、カルシウム化合物よりも水に溶けやすいです。
* 火炎テスト： カルシウムとストロンチウムは、火炎試験で異なる色を示し、カルシウムはレンガの赤い色を生成し、ストロンチウムは深紅の赤です。
したがって、カルシウムとストロンチウムは同じグループにあり、いくつかの類似点を示しますが、化学的に同一ではありません。電子構成と原子特性の違いは、異なる化学的挙動をもたらします。
