1。イオン結合： これには、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれます。
*いくつかの原子価電子（最も外側のシェル）を持つ原子は を失う傾向があります これらの電子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*ほぼ完全な原子価のシェルを持つ原子はゲインになる傾向があります 電子、負に帯電したイオン（アニオン）。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は強い結合を形成し、より安定した化合物をもたらします。
* 例： ナトリウム（Na）には1つの価電子があり、それを容易に失い、Na+イオンになります。塩素（Cl）には7つの価電子があり、1つの電子を獲得してCl-イオンになります。 Na+とclの間の魅力は、安定した化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
2。共有結合： これには、原子間の電子の共有が含まれます。
*原子は価電子電子を共有して最も外側のシェルを完成させ、より安定した電子構成を達成します。
*共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、分子でそれらを一緒に保持します。
* 例： 分子水（H₂O）では、各水素原子は酸素原子と1つの電子を共有しています。酸素原子は、2つの電子を水素原子と共有し、3つの原子すべてに安定した構成をもたらします。
イオン結合と共有結合の両方で、関係する原子は、化学反応の背後にある駆動力である、より安定した電子構成を実現します。この安定性は、「オクテットルール」と呼ばれることがよくある原子が最も外側の電子シェルを満たす傾向から生じます（2つの電子を持つ水素とヘリウムを除く）。
