1。化合物に存在するイオンを識別します ：化合物に存在する陽イオン（陽イオン）とポリ原子イオン（負イオン）を決定します。
2。イオンのシンボルを書きます ：陽イオンおよび多原子イオンの化学記号を使用します。たとえば、ナトリウムイオンのNa+、塩化物イオンの場合、SO4^2-硫酸イオンなど。
3。イオンの電荷を決定します ：個々のイオンの料金を確認します。ポリ原子イオンは通常正味の負電荷を持ち、陽イオンは正味の正電荷を持っています。
4。料金のバランス ：化合物は電気的に中性である必要があるため、陽イオンからの総正電荷は、陰イオンからの合計負電荷のバランスをとる必要があります。このバランスを達成するために、必要に応じて各イオン（係数）の数を調整します。
5。化学式を書きます ：イオンのシンボルと係数を組み合わせて、化合物の化学式を書きます。複数の原子が含まれている場合、括弧内に多原子イオンを囲みます。
ここにいくつかの例があります：
塩化ナトリウム（NaCl） ：ナトリウムイオン（Na +）には+1電荷があり、塩化物イオン（Cl-）には-1電荷があります。 1つのNa+イオンと1つのcl-イオンが結合して、化学式NaClと中性化合物を形成します。
硫酸カルシウム（CASO4） ：カルシウムイオン（Ca2 +）には+2電荷があり、硫酸イオン（SO4^2-）には-2電荷があります。 1つのCa2+イオンと1つのSO4^2イオンが結合して、化学式Caso4と中性化合物を形成します。
硝酸カリウム（KNO3） ：カリウムイオン（K +）の電荷は+1で、硝酸イオン（NO3-）には-1電荷があります。 1つのK+イオンと1つのNo3イオンが結合して、化学式KNO3と中性化合物を形成します。
