* 電子の共有または転送： 化学結合の背後にある基本原則は、原子間の電子の共有または伝達です。
* 共有結合： 共有結合では、原子が電子を共有して、より安定した電子構成を実現します。これは通常、2つの非金属の間です。
* イオン結合： イオン結合では、1つの原子（通常は金属）が電子を別の原子（通常は非金属）に供給します。これにより、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成され、互いに引き付けられます。
* 価電子： 化学結合に関与する電子は、価電子電子と呼ばれます。これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。
* オクテットルール： 原子は、8つの電子の完全な外殻を達成するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（オクテットルール）。この安定した構成は、貴族に似ています。
* 結合形成： 電子の共有または伝達は、原子を一緒に保持する化学結合の形成につながります。
例：
* 共有結合： 水分子（H₂O）の形成では、各水素原子はその単一電子を酸素原子と共有します。酸素原子も独自の電子のうち2つを共有し、3つの原子すべてに安定した構成をもたらします。
* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム（Na）がその原子価電子を塩素（CL）に寄付します。これにより、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）が得られます。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を作成します。
要約： 化学結合は、原子間の電子の共有または伝達によって形成され、しばしばオクテットルールに従って安定した電子構成を達成することを目指しています。これらの電子の挙動は、形成された結合のタイプと得られた分子の特性を決定します。
