非金属の化学的特性：
非金属は、通常、光沢、導電率、閉鎖性の金属特性を欠く要素です。それらは金属よりも電気陰性である傾向があります。つまり、電子の魅力が強いことを意味します。これは、それらの明確な化学的特性につながります：
1。反応性：
* 非金属は容易に電子を獲得して負のイオン（アニオン）を形成します。 これは、それらを金属と区別する重要な特性です。
* 非金属は一般に金属よりも反応的です。 この反応性は、非金属グループ内で大きく異なります。
* 非金属は他の非金属と共有結合を形成する傾向があります。 これは、金属のように伝達するのではなく、電子を共有することを意味します。
2。酸の形成：
* 多くの非金属は水と反応して酸を形成します。 たとえば、塩素は水と反応して塩酸（HCl）を形成します。
3。酸化物の形成：
* 非金属は酸素と反応して酸性酸化物を形成します。 これらの酸化物は水に溶けて酸性溶液を形成します。たとえば、二酸化硫黄（SO2）は水と反応して硫酸（H2SO3）を形成します。
4。熱と電気の導体が悪い：
* 非金属は一般に熱と電気の導体が貧弱です。 これは、自由電子の数が限られているためです。
5。金属光沢の欠如：
* 非金属には特徴的な金属製の輝きがありません。 それらはしばしば鈍いように見えますが、要素に応じてさまざまな色を持っています。
6。脆くて吸収性：
* 非金属は脆く、形にぶつかることはできません。 彼らは簡単に壊れる傾向があります。
7。物質の可変状態：
* 非金属は、室温で物質のすべての状態に存在する可能性があります。 例には、臭素（液体）、窒素（ガス）、および炭素（固体）が含まれます。
8。多様な化学反応：
* 非金属は、広範囲の化学反応に関与しています。 これらは、生物学的プロセス、化学合成、エネルギー生産など、多くの重要な化合物とプロセスの重要な成分です。
非金属の例：
*炭素（c）
*酸素（O）
*窒素（n）
*塩素（CL）
*フッ素（F）
*リン（P）
*硫黄（S）
*臭素（BR）
*ヨウ素（i）
注： これらは一般的な特性ですが、特定の非金属に応じていくつかの例外とバリエーションがあります。たとえば、炭素は他の炭素原子と強い共有結合を形成して、長い鎖と複雑な構造を作成することができます。
