1。ユニットを変換：
* ボリューム： 800cm³=0.8 L（1 L =1000cm³）
* 温度： 30°C =303.15 K（K =°C + 273.15）
* 圧力： 110 kPa =1.08 ATM（1 ATM =101.325 kPa）
2。理想的なガス法を使用してください：
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
3。 'n'（moles）を解く：
n =（pv） /（rt）
n =（1.08 atm * 0.8 l） /（0.0821 L・mol・k * 303.15 k）
n≈0.035モル
したがって、30°Cおよび110 kPaで800cm³のガスに約0.035モルの二酸化炭素があります。
