1。陽イオン、アニオン2番目
* 式： 陽イオン（正に帯電したイオン）は常に最初に記述され、次に陰イオン（負に帯電したイオン）が続きます。
* 名前： 陽イオン名が最初に来て、アニオン名が続きます。
例：
* naCl： 塩化ナトリウム（Na+陽イオン、cl-）
* kbr： 臭化カリウム（K+カチオン、br-
* cao： 酸化カルシウム（Ca2+カチオン、O2-アニオン）
2。 カチオンの命名
* 金属カチオン： ほとんどの金属は、陽イオンの1種類のみを形成します。それらの名前は、単に金属の名前に続いて「イオン」または「陽イオン」（たとえば、ナトリウムイオン、カリウムイオン）が続きます。
* 遷移金属カチオン： 多くの遷移金属は、異なる電荷で複数の陽イオンを形成できます。区別するために、金属名の後に括弧内にローマ数字を使用して電荷を示します。
* 例： FECL2は塩化鉄（II）塩化物（Fe2+陽イオン）であり、FECL3は鉄（III）塩化物（Fe3+カチオン）です。
* 多原子カチオン： これらは、単一の積極的に帯電したユニットとして機能する原子のグループです。それらの名前は、アンモニウムイオン（NH4+）やヒドロニウムイオン（H3O+）のように具体的です。
3。アニオンの命名
* 単原子アニオン： これらは、負電荷の単一原子です。彼らの名前は「-ide」で終わります。
* 例： Cl-は塩化物、O2-は酸化物、S2-は硫化物です。
* 多原子陰イオン： これらは、単一の負に帯電した単位として機能する原子のグループです。それらの名前は、硫酸塩（SO42-）、炭酸塩（CO32-）、およびリン酸（PO43-）のように具体的です。
4。料金のバランス
*塩の式は電気的にニュートラルでなければなりません。これは、陽イオンからの総正電荷が陰イオンからの総負電荷に等しくなければならないことを意味します。
*これを達成するために、添え字を使用して、必要な各イオンの数を示します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）では、1つのナトリウムイオン（Na +）は、それぞれ1つの塩化物イオン（Cl-）のバランスをとります。
*塩化カルシウム（CACL2）では、1つのカルシウムイオン（Ca2+）が2つの塩化物イオン（Cl-）のバランスをとって、中性電荷を達成します。
要約
塩の式は、存在する特定のイオンとその相対数を教えてくれますが、名前は陽イオンと陰イオン成分を明確に識別します。これらのルールを理解することで、塩の名前と化学式の間で簡単に翻訳することができます。
