1。 衝突理論
* 分子は衝突する必要があります： 反応が発生するためには、反応物分子は互いに衝突する必要があります。 プールのゲームのように考えてください。ボールはお互いにぶつかる必要があります。
* 十分なエネルギーとの衝突： 衝突には、反応物の既存の結合を破るのに十分なエネルギーが必要です。このエネルギーは、多くの場合、熱によって提供されます 、しかし、 light のような他の形式 または電気 動作することもできます。
* 正しい方向： 分子は、反応が発生するために正しい方法で衝突する必要があります。キーとロックを想像してください - 彼らは完全に一緒にフィットする必要があります。
2。 活性化エネルギー
* エネルギー障壁： 分子が十分なエネルギーと衝突したとしても、反応しない可能性があります。反応を開始するために必要な最小のエネルギーがあり、活性化エネルギー 。それは岩を上り坂を押すようなものです。それを動かすには、ある程度の努力が必要です。
* 障壁の克服： 衝突に活性化エネルギーを克服するのに十分なエネルギーがある場合、反応は進行します。これが、加熱によって反応を吐くことができる理由です それら - 分子にはより多くのエネルギーがあります。
3。 反応の種類
* 発熱反応： これらの反応は、多くの場合熱として、周囲にエネルギーを放出します。 製品は反応物よりもエネルギーが低い。燃えている火を考えてください。
* 吸熱反応： これらの反応は周囲からエネルギーを吸収し、しばしば触ると冷たく感じます。製品は反応物よりも高いエネルギーを持っています。 アイスパックを考えてください。
4。 反応速度に影響する要因
* 温度： 温度が高いということは、活性化エネルギーを克服するのに十分なエネルギーとの衝突が多いことを意味します。
* 濃度： 分子が多いと、衝突の可能性が高くなります。
* 表面積： 固体を含む反応の場合、表面積が大きいと衝突のための接触点が増えます。
* 触媒： 触媒は、消費されることなく反応を加速します。活性化エネルギーを低下させ、反応が発生しやすくなります。
要約：
活性化エネルギー障壁を克服するために、分子が十分なエネルギーと適切な方向に衝突すると、反応が起こります。反応中に放出または吸収されるエネルギーは、それが発熱性であるか吸熱性かを決定します。温度、濃度、触媒などの要因は、反応が速く発生する速度に影響を与える可能性があります。
