* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* ニュートラル ソリューションには、H+とOH-のバランスの取れた量があります。
塩（NaCl）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。 これらのイオンのいずれも、水中のH+またはOH濃度を大幅に変化させないため、溶液は中性のままです。
ここにソリューションの例がいくつかあります：
酸性溶液：
* 酢： 酢酸（CH3COOH）が主要な成分であり、酢にその酸性特性を与えます。
* レモンジュース： クエン酸（C6H8O7）は、レモン汁の主酸です。
* 胃酸： 塩酸（HCl）は、消化を助けるために胃で生成されます。
基本的なソリューション：
* 重曹： 重炭酸ナトリウム（NAHCO3）が水に溶解して、基本的な溶液を生成します。
* 石鹸： 石鹸は、塩を形成するためにベースと反応する脂肪と油で作られています。これらの塩はしばしば基本的です。
* アンモニア： アンモニア溶液（NH3）は、基本的な一般的な家庭用クリーナーです。
ニュートラルソリューション：
* 純水： 水自体はニュートラルですが、溶解した鉱物に応じてわずかに酸性または塩基性になる可能性があります。
* 塩水： 前に説明したように、塩イオンは水のpHに大きな影響を与えません。
* 砂糖水： 砂糖（スクロース）は水に溶けますが、pHには影響しません。
重要な注意： 溶液のpHは、その酸性度または塩基性の尺度です。 7のpHはニュートラルで、7未満は酸性であり、7以上は基本です。
