* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属は、最も外側のシェルに単一の価電子を持っています。この電子は比較的ゆるく保持されており、除去するために最小限のエネルギーを必要とするため、イオン化エネルギーが低くなります。
* 電子を失う強い傾向： イオン化エネルギーが低いため、アルカリ金属は単一の原子価電子を失い、+1電荷で陽イオンを形成する傾向が強い傾向があります。
例： ナトリウム（Na）は、その単一原子価電子を容易に失い、ナトリウムイオン（Na+）を形成します。
イオンを容易に形成するこの能力は、アルカリ金属を高度に反応させ、次のような特徴を説明します。
* 水との反応性： アルカリ金属は水と激しく反応し、水素ガスを放出し、水酸化物を形成します。
* イオン化合物の形成： アルカリ金属は、NaCl（塩化ナトリウム）などの非金属とイオン化合物を形成します。
