アルカリ金属：
* 1つの価電子： アルカリ金属は、最も外側のエネルギーレベルに単一の電子を持っています。この電子はゆるく保持され、簡単に失われ、+1カチオンを形成したいと考えています。
* 低イオン化エネルギー： この原子価電子を除去するために必要なエネルギーは低く、正のイオンを形成するのが比較的簡単になります。
* 大きな原子半径： 最も外側の電子は核から遠くにあり、より弱い引力を経験し、除去を容易にします。
halogens：
* 7つの価電子： ハロゲンには、最も外側のシェルに7つの電子があります。つまり、安定したオクテットの1つの電子にすぎません。
* 高電子親和性： 彼らは、-1アニオンを形成する完全な外側シェルを達成するために電子を獲得する強い傾向があります。
* 小さな原子半径： それらの比較的小さなサイズは、核が入ってくる電子により強い魅力を発揮することを意味し、電子を獲得する可能性が高くなります。
要約：
*アルカリの金属は を失うことに熱心です 安定した電子構成を達成するための電子。
*ハロゲンはゲインに熱心です 安定した電子構成を達成するための電子。
電子を獲得または失う傾向のこの違いにより、それらは互いに非常に反応し、塩化ナトリウム（NaCl）のようなイオン化合物を容易に形成します。
