オゾンの原子構造は何ですか？

1。結合：

-Ozoneには bent分子形状があります 、つまり、3つの酸素原子が直線ではないことを意味します。

- 分子には2つの共鳴構造があります 、つまり、二重結合は、2つの酸素酸素結合間で非局在化すると見なすことができます。

- 各酸素原子には、電子の2つの孤立ペアがあります 。

2。ハイブリダイゼーション：

- 中央の酸素原子は sp ² を受けます ハイブリダイゼーション 、3つのsp ² で 他の2つの酸素原子とシグマ結合を形成するハイブリッド軌道。

- 中心酸素原子の残りのp軌道は、他の2つの酸素原子のp軌道と重複してPi結合を形成します。

3。分子形状と結合角：

- 分子には曲がった形状があります 、ブーメランと同様に、約 117度の結合角 。

- この曲がった形状は、中心酸素原子の電子の孤立ペアと電子の結合ペアの間の反発から生じます。

4。電子構成：

- 中心酸素原子には6つの原子価電子があり、各末端酸素原子には6つの原子価電子もあります。

- 分子には合計 18値電子があります 。

5。プロパティ：

- オゾンは非常に反応性のある分子であり、強力な酸化剤です。

- 成層圏の紫外線を吸収し、有害な放射線から地球上の生命を保護する責任があります。

オゾン分子の単純化された表現：

`` `

o =o -o

`` `

ここで、二重線は二重結合を表し、単一の線は単一の結合を表します。

これは単純化された表現であり、オゾンの二重結合の非局在化された性質を正確に描写していないことに注意することが重要です。