これがどのように機能しますか：
1。平衡： クロム酸イオンと二クロマイトイオンは、溶液中に平衡状態に存在します。
2cro₄²⁻（aq） + 2h⁺（aq）⇌cr₂o₇²⁻（aq） +h₂o（l）
2。 le Chatelierの原則： 平衡は、条件を変更することでシフトできます。 酸（h⁺）を追加すると、右への反応が促進され、二クロム酸塩の形成を支持します。
簡単に言えば：
* 酸性条件： クロム酸イオンを含む溶液に酸を加えると、反応はシフトしてより多くの二クロム酸イオンを生成します。これは、酸がクロム酸イオンと反応して二クロム酸イオンを形成する水素イオン（h⁺）を提供するためです。
* 基本条件： 基本的な条件では、反応はクロム酸イオンの形成を支持します。
例：
* HClのような強酸を追加： これにより、濃度が増加し、二クロム酸塩の形成を支持するために平衡をシフトします。溶液がよりオレンジ色の色に変わることがわかります。
* NaOH：のような強力なベースを追加します これにより、H⁺濃度が減少し、クロム酸塩の形成を支持するために平衡をシフトします。 ソリューションはより黄色に変わる可能性があります。
重要な注意： 変換は可逆的です。二クロム酸塩を含む溶液にベースを追加すると、平衡を再シフトしてクロム酸を形成できます。
