導電率の理解
* 電解質： 水に溶解したときにイオンを形成する物質。イオンは、電流を運ぶことができる荷電粒子です。
* 強い電解質： 溶液中に完全にイオン化し、イオンの濃度が高く、導電率が強くなります。
* 弱い電解質： 溶液中に部分的にイオン化し、イオンの濃度が低く、導電率が低下します。
* 非電解質： 溶液中にイオン化せず、電気を導入しないでください。
オプションの分析
* a）リン酸ナトリウム（Na₃po₄）： 強力な電解質。それは、水中で完全に解離し、ナトリウムイオン（Na⁺）およびリン酸イオン（po₄³⁻）に分離します。
* b）アセトン（Ch₃coch₃）： 非電解質。水でイオン化しません。
* c）臭化アンモニウム（NH₄BR）： 強力な電解質。水中のアンモニウムイオン（nh₄⁺）と臭化イオン（br⁻）に完全に解離します。
* d）硝酸銀（Agno₃）： 強力な電解質。それは、水中の銀イオン（Ag⁺）と硝酸イオン（no₃⁻）に完全に解離します。
* e）エチレングリコール（hochchch₂oh）： 非電解質。水でイオン化しません。
結論
次の水溶液は、電流の強力な導体になります。
* a）リン酸ナトリウム（na₃po₄）
* c）臭化アンモニウム（NH₄BR）
* d）硝酸銀（agno₃）
