これがどのように機能しますか：
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオン（H+）が塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合して水（H2O）（H2O）を組み合わせます。酸と塩基からの残りのイオンは結合して塩を形成します 。
例：
* 塩酸（HCl） + 水酸化ナトリウム（NAOH） →塩化ナトリウム（NaCl） + 水（H2O）
この反応では、塩酸からの水素イオンは、水酸化ナトリウムの水酸化物イオンと結合して水を形成します。残りのイオン、ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）を組み合わせて塩化ナトリウム（表塩）を形成します。
一般式：
酸 +ベース→塩 +水
重要なメモ：
*すべての塩がニュートラルではありません。一部の塩は、それらを形成した酸の強度と塩基の強度に応じて、酸性または塩基性である場合があります。
*酸と塩基の間の反応は通常発熱性であり、熱を放出します。
*中和反応は、多くの化学的および生物学的プロセスで重要です。たとえば、それらは産業プロセスや人体でのpHを制御するために使用されます。
