* 電子構成： 炭素の原子番号は6個です。つまり、6個のプロトンと6個の電子を備えています。その電子構成は1S²2S²2p²です。
* 1S²： 2つの電子は、S軌道の最初のエネルギーレベル（n =1）にあります。
* 2S²： S軌道の2つの電子が2番目のエネルギーレベル（n =2）にあります。
* 2p²： 2つの電子がP軌道の2番目のエネルギーレベル（n =2）にあります。
* 軌道： これらの電子は、軌道と呼ばれる核の周りの特定の領域を占有するものとして視覚化できます。
* s軌道： これらは球状の形です。
* p軌道： これらはダンベル型で、3つの方向（PX、PY、PZ）があります。
したがって、
* 2つの電子 核に最も近い球状の軌道にあります。
* 2つの電子 さらに球状の2s軌道にあります。
* 2つの電子 3つのダンベル型の2p軌道のうち2つにあります。
重要な注意： 電子の正確な位置は固定されていません。電子は絶えず動いており、軌道は特定の領域で電子を見つける確率を表しています。
