反応
反応は二重変位反応であり、塩化バリウムからのバリウムイオン（ba²⁺）がドロマイトのカルシウムイオン（ca²⁺）とマグネシウムイオン（mg²⁺）を置きます。これにより、炭酸塩バリウム（Baco₃）と塩化カルシウム（Cacl₂およびMgcl₂）が形成されます。
方程式：
bacl₂（aq） + camg（co₃）₂（s）→baco₃（s） +cacl₂（aq） +mgcl₂（aq）
条件：
* 水溶液： 反応は通常、水溶液で発生します。塩化バリウムは、反応が起こるために必要なイオンを提供するために水に溶解する必要があります。
* 加熱： 混合物を加熱すると、反応を加速できます。
重要な注意： 反応は、室温ではそれほど速く、活発ではありません。ドロマイトが細かく粉末状態になり、塩化バリウム溶液が濃縮されている場合、反応は発生する可能性が高くなります。
製品：
* 炭酸バリウム（Baco₃）： これは、溶液から沈殿する白い不溶性の固体です。
* 塩化カルシウム（Cacl₂）： これは、溶液に溶解したままになる可溶性塩です。
* 塩化マグネシウム（Mgcl₂）： これはまた、溶液に溶解したままになる可溶性塩でもあります。
アプリケーション：
この反応は、工業的に広く使用されていません。それは主に化学における二重変位反応の実証です。
安全上の考慮事項：
塩化バリウムは有毒なので、それを処理するときは注意が必要です。反応は、ヒュームフードまたは換気の良い領域で行う必要があります。
