* 金属結合： 金属には、最も外側の電子がゆるく保持され、金属格子全体で自由に移動できるユニークなタイプの結合があります。
* 電気促進性： 金属は電気依存症です。つまり、より安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。
* 酸化： 金属が反応すると、酸化を受け、電子の損失が含まれます。
例：
ナトリウム（Na）と塩素（Cl）の反応を考えてください。金属であるナトリウムは、1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。非金属である塩素は、電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。 これにより、テーブルソルトとも呼ばれる塩化ナトリウム（NaCl）が形成されます。
要約： 金属は、その電子構造と電気促進性により、通常、他の元素と反応するときに電子を失い、積極的に帯電したイオンを形成します。
