その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 非金属は一般に、金属よりも電気陰性度が高い。電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
* 価電子： 非金属は通常、電子のほぼ完全な外側の殻を持っています。さらにいくつかの電子を獲得すると、外側のシェルが完成し、より安定します。
* イオン結合： イオン結合では、非金属が金属から電子を摂取し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。
例：
*塩素（Cl）は、塩化物イオン（Cl-）を形成するために電子を容易に獲得し、完全な外側の殻を達成します。
*酸素（O）はしばしば2つの電子を獲得して酸化物イオン（O2-）を形成し、完全な外側の殻を達成します。
注： この一般的なルールには例外があり、一部の非金属は特定の状況下で電子を失う可能性があります。ただし、非金属が電子を獲得する傾向は強い特徴です。
