その理由は次のとおりです。
* 発熱反応 通常は熱として、周囲にエネルギーを放出します。これは、製品のエネルギーが反応物よりも低いことを意味し、エンタルピー（ΔH）の全体的な変化を負にすることを意味します。
* 強い結合 製品では、それらを壊すにはより多くのエネルギーが必要であることを示しています。つまり、より安定しています。 これらの強力な結合を形成するときに放出されるエネルギーは、反応物の弱い結合を破壊するために吸収されたエネルギーよりも大きくなります。
例： メタン（CH4）のような燃料の燃焼は発熱反応です。製品の結合（CO2およびH2O）の結合は、反応物の結合よりも強く、熱と光の放出につながります。
キーポイント：
* 発熱反応： エネルギーを放出、ΔH<0
* 吸熱反応： エネルギーを吸収、ΔH> 0
* より強い結合： より高い結合エネルギー、より安定しています
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