ph の理解
* pHスケール： pHスケールの範囲は0〜14です。
* 0-6： 酸性
* 7： 中性
* 8-14： ベーシック（アルカリ）
* 高pH（基本）： pHが高い溶液は、水酸化物イオン（OH-）の濃度が高くなっています。
* 中和： 基本的なソリューションを中和するには、酸を加えて水酸化物イオンと反応し、濃度を減らす必要があります。
中和のための強酸
* 塩酸（HCl）： 研究所で一般的に使用される非常に強酸。
* 硫酸（H2SO4）： 多くの産業プロセスで使用される別の非常に強酸。
* 硝酸（HNO3）： 肥料の生産に使用される強酸。
重要な考慮事項：
* 慎重な希釈： あなたは非常に基本的なソリューションを扱っているので、強酸を直接追加すると、激しい反応や潜在的に危険な熱放出を引き起こす可能性があります。酸を加える前に、基本溶液を水で希釈します。
* 段階的な追加： 酸をゆっくりと加え、pHメーターまたはインジケータを使用してpHを監視します。目標は、pHを徐々に中性に下げて（pH 7）ことです。
* 安全性： 酸や塩基を使用するときは、常に適切な安全装置（手袋、ゴーグル、白衣）を着用してください。
例：
pHが13.5の1リットルのソリューションがあるとしましょう。それを中和するために、pHを監視しながら、塩酸（HCl）のような強酸を徐々に追加します。反応は次のようになります：
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HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
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この反応は、塩基（NaOH）からの水酸化物イオン（OH-）を酸（HCl）からの水素イオン（H+）で中和し、水（H2O）と中性塩（NaCl）を形成します。
覚えておいてください： 中和は、安全性と正確な測定に注意を払う必要がある化学プロセスです。プロセスについて確信が持てない場合は、資格のある化学者または安全専門家に相談してください。
