1。主な量子数（n）：
* それが表すもの： 主な量子数は、電子が存在する電子シェル、またはエネルギーレベルを示します。数値が高いほど、核からさらに高いエネルギーレベルからシェルを意味します。
* 水素の例： 水素には電子が1つしかなく、最初のエネルギーレベルで見つかります（n =1）。
2。 Sublevel（L）：
* それが表すもの： 各エネルギーレベル内のサブレベルは、電子軌道の形状を説明し、文字で指定されます。
* S：球状（L =0）
* P：ダンベルの形（L =1）
* D：より複雑な形状（L =2）
* F：さらに複雑な形状（L =3）
* 水素の例： 水素の電子は * s * sublevelにあるため、そのサブレベル値はl =0です。
3。電子の数：
* それが表すもの： これは、特定のサブレベルを占める電子の数を単に示します。
* 水素の例： 水素には電子が1つしかないため、サブレベル指定後の上着は「1」です。
すべてをまとめると、水素の電子構成はです
1S¹
* 1： 主要な量子数（最初のエネルギーレベル）を表します。
* s： Sublevel（球状）を表します。
* ¹： Sサブレベルの電子の数を表します。
