* 水（h₂o）： 水分子は水素結合を形成します 、これは、酸素のような高感動性原子に共有結合した水素原子の間の強い静電アトラクションです。これらの結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があり、より高い沸点につながります。
* butane（c₄h₁₀）： ブタン分子は、 van der waals力によって一緒に保持されます 、具体的にはロンドン分散部隊。これらは、電子分布の一時的な変動から生じる弱い一時的な魅力です。 それらは水素結合よりもはるかに弱いため、克服するエネルギーが少なくなります。
要約：
* 分子間力=より高い沸点
* 分子間力が弱い=沸点が低い
これが、水が100°C（212°F）で沸騰し、ブタンが-0.5°C（31.1°F）で沸騰する理由です。
