これが故障です：
* イオン化合物： イオン化合物では、酸化数はイオンの電荷に直接対応します。たとえば、NaClでは、ナトリウム（NA）の酸化数は+1であり、塩素（Cl）の酸化数は-1です。
* 共有化合物： 電子が共有される共有化合物では、結合内のより電気陰性の要素が共有電子を「所有」すると仮定することにより、酸化数が割り当てられます。たとえば、水（H₂O）では、酸素（O）は水素（H）よりも電気陰性であるため、酸素の酸化数は-2で、水素の酸化数は+1です。
* 酸化数を割り当てるためのルール： 化合物またはイオン内の元素の酸化数を決定するのに役立つルールのセットがあります。ここに重要なルールがいくつかあります。
*元素形式の要素の酸化数は0です。
*単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。
*中性化合物の酸化数の合計は0です。
*多原子イオンの酸化数の合計は、その電荷に等しくなります。
例を示します：
化合物h₂SO₄（硫酸）では、硫黄の酸化数は次のように決定できます。
1。水素（H）は通常、酸化数+1です。
2。酸素（O）は通常、-2の酸化数があります。
3。化合物は中性であるため、酸化数の合計は0でなければなりません。
4. Xを硫黄の酸化数とします。
5。したがって、2（+1） + x + 4（-2）=0
6。xを解くと、x =+6を取得します。
したがって、硫酸中の硫黄の酸化数は+6です。
酸化数を理解することは重要です：
* 酸化還元反応の産物の予測： 反応物と生成物の酸化状態を知ることは、反応が起こるかどうか、そして製品が何であるかを判断するのに役立ちます。
* バランス化学式： 酸化数は、失われた電子の総数が等しいことを保証することにより、酸化還元反応のバランスをとるのに役立ちます。
* 命名化合物： 一部の化学名には、酸化鉄や鉄（III）酸化物など、元素の酸化状態が組み込まれています。
酸化数は、電子移動を理解するのに役立つ理論的値であり、原子の実際の電荷と常に等しいとは限らないことに留意してください。
