その理由は次のとおりです。
* 電気化学シリーズ： 標準還元電位（E°）は、電子を獲得して削減する物質の傾向の尺度です。 e°値がより正の方が多いほど、酸化剤が強くなり、酸化が容易になります。
* コバルト対マグネシウム： コバルトとマグネシウムの標準還元電位は次のとおりです。
*co²⁺（aq） +2e⁻→co（s）e°=-0.28 v
*mg²⁺（aq） +2e⁻→mg（s）e°=-2.37 v
* 比較： マグネシウム（-2.37 V）のより負の減少の可能性は、コバルト（-0.28 V）よりも酸化（電子が失われる）がより簡単に酸化されていることを示しています。これは、マグネシウムがより強力な還元剤であり、コバルトはより強い酸化剤であることを意味します。
要約すると、コバルトはマグネシウムよりも酸化されやすくなり、標準削減のポテンシャルが少ないためです。
