概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶質を溶媒に加えると、溶液の凍結点は純粋な溶媒の凍結点よりも低くなります。これは衝突特性であり、そのアイデンティティではなく、溶質粒子の濃度に依存します。
* 凍結点うつ病方程式： Δt f =k f * m * i
*Δt f =凍結点の変化（°C）
* k f =溶媒の凍結点うつ病定数（水の場合、k f =1.86°C/m）
* M =溶液のモルリアル（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）
* i =van't hoff因子（溶質が溶液に分離する粒子の数）
問題を解決する手順
1。モルリアル（m）：を計算します
*Δt f がわかっています =-0.430°C（凍結点が下がるため）
* k f を知っています =水の場合は1.86°C/m。
*溶質が非電解質であると仮定する必要があります（i =1、溶液で解離しないことを意味します）。これは、特に指定されていない限り、これらのタイプの問題の一般的な仮定です。
*これらの値を方程式に置き換えます。
-0.430°C =1.86°C/M * M * 1
* M：M =-0.430°C/1.86°C/M =0.231 mol/kgの解決
2。溶質のモルを計算します：
*モル性は0.231 mol/kgであり、水の質量（溶媒）が861 g =0.861 kgであることがわかっています。
* Molalityフォーミュラを使用してください：M =溶質 /溶媒の質量のモル（kg）
*溶質のモルを解くために再配置：溶質のモル=m *溶媒の質量=0.231 mol/kg * 0.861 kg =0.199 mol
3。分子量を計算します：
*溶質の質量は8.02 gであり、モルの数が0.199 molであることがわかっています。
*分子質量=質量 /モル=8.02 g / 0.199 mol = 40.3 g / mol
したがって、溶質の分子量は約40.3 g/molです。
