* 電解質： 塩溶液は電解質です。つまり、自由に移動できるイオン（荷電粒子）が含まれています。塩（NaCl）が水に溶解すると、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）に解離します。
* 電荷キャリア： これらのイオンは電荷キャリアとして機能します。溶液全体に電圧が加えられると、正の帯電イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。このイオンの流れは、電流を構成します。
* 導電率： 溶液中のイオンの濃度は、その導電率を決定します。塩の濃度が高いほど、イオンが存在し、溶液が電気を導入するのが良くなります。
対照的に： 純水は、非常に少ないイオンを含むため、非常に貧弱な電気導体です。
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