* 非金属： 炭素（C）、酸素（O）、窒素（N）、塩素（CL）、硫黄（S）などの非金属は、通常、互いに共有結合を形成します。彼らは高い電気陰性度の値を持っています。つまり、彼らは電子を強く引き付けることを意味します。
* メタロイド： シリコン（SI）やゲルマニウム（GE）などのメタロイドも、特に非金属で共有結合を形成することができます。それらの電気陰性度は、金属と非金属の値との間にあります。
なぜ共有結合が形成されるのか：
*類似した電気陰性度値を持つ原子の場合、どちらの原子も他の電子を完全に除去するのに十分な強力なプルを持っていません。
*代わりに、彼らは安定した電子構成を実現するために電子を共有し、共有結合を作成します。
例外：
共有結合の大部分は非金属間で発生しますが、いくつかの例外があります。
* 水素（H）： 水素は、非金属といくつかの金属（リチウム、ナトリウム、カリウムなど）の両方と共有結合を形成できます。
* いくつかの金属金属結合： 一部の金属、特に遷移金属は、互いに共有結合を形成できます。
キーテイクアウト： 共有結合は、同様の電気陰性度値を持つ原子間で最も一般的であり、主に非金属と金属の間で発生します。
