1。バランスの取れた化学式を書きます：
鉄（Fe）と酸素（O₂）の間の反応は、鉄（III）酸化物（Fe₂O₃）を生成します。
4 Fe + 3o₂→2Fe₂o₃
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、4モルの鉄が3モルの酸素と反応することを示しています。
3。必要な鉄のほくろを計算します：
* 22.37モルの酸素があります。
*モル比を使用して、必要な鉄のモルを計算できます：（22.37 molo₂ *（4 mol fe / 3 molo₂））=29.83 mol fe
4。鉄のモルを質量に変換します：
*鉄の大塊（Fe）は55.845 g/molです。
*鉄のモルにそのモル質量を掛けて質量を取得する：（29.83 mol fe * 55.845 g/mol）= 1667 g fe
したがって、 1667グラムの鉄は、22.37モルの酸素ガスと反応する必要があります。
