バッファリング
* 定義： バッファーソリューションは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。
* それがどのように機能するか： 緩衝液は、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。酸を加えると、コンジュゲートベースが反応し、酸を消費し、pHの変化を最小限に抑えます。逆に、塩基が追加されると、弱酸がそれに反応し、塩基を中和し、大きなpHの増加を防ぎます。
* 例： 酢酸を含む溶液（Ch 3 COOH）およびその共役ベース、アセテート（Ch 3 coo - ）、バッファとして機能します。
中和
* 定義： 中和とは、酸と水の形成をもたらす酸とベースの間の反応です。
* それがどのように機能するか： 水素イオン（H + ）酸から水酸化物イオンと反応する（oh - ）ベースから、水を形成する（h 2 o）。残りのイオンは結合して塩を形成します。
* 例： 塩酸（HCl）は、水酸化ナトリウム（NaOH）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）と水を形成します（H 2 o）。
重要な違い
* pHの変化： バッファリングはpHの変化を最小限に抑えますが、中和により中性pHに大きなシフトが発生します（約7）。
* 化学量論： バッファーは平衡反応を使用してpHの変化を最小限に抑えますが、中和にはすべての酸と塩基を消費する完全な反応が含まれます。
* 目的： バッファーは安定したpHを維持するように設計されていますが、中和は溶液の酸性または基本的な特性を完全に排除することを目的としています。
要約：
* バッファリングはpHの衝撃吸収体のようなもので、劇的な変化を防ぎます。
* 中和は、酸性度や塩基性の完全なキャンセルのようなものです。
